Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH₁=﹣Q₁kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=﹣Q₂kJ•mol^﹣1，

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH₂=﹣Q₃kJ•mol^﹣1

常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

A.0.4Q₁+0.15Q₂ B.0.2Q₁+0.05Q₂ C.0.2Q₁+0.15Q₃ D.0.2Q₁+0.3Q₂

Answer

C

【解析】

标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为 =0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为2：3，所以甲烷的物质的量为：0.5mol×2/5=0.2mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol 可知，0.2mol甲烷燃烧放出的热量为0.2mol×Q1 kJ/mol =0.2Q1 kJ，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol可知，0.3mol氢气燃烧放出的热量为0.3mol/2×Q3 kJ/mol =0.15Q3kJ，所以放出的热量为0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ。

答案选C。