Question

标准状况下将4.48 L CO₂通入1 L 0.6 mol.L^-l NaOH溶液中，当CO₂与NaOH完全反应时，下列说法不正确的是

A.反应后的溶液不能确定是否能继续吸收CO₂ B.溶液中溶质的物质的量之比为1:1

C.反应后的溶液呈碱性 D.溶液中不只有一种阴离子

Answer

A

【解析】

反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，n(CO2)= =0.2mol，n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol，则有=3>2，所以：所得产物为Na2CO3和NaOH，溶液中存在的主要阴离子有CO32−、OH-，据此分析解答。

A. 根据以上分析，反应的溶液中有Na2CO3和NaOH，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，还能吸收少量CO2，故A错误；

B. n(CO2)= =0.2mol，n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol，根据化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则氢氧化钠过量，二氧化碳的物质的量为0.2mol，生成碳酸钠的物质的量为0.2mol，二氧化碳与氢氧化钠是按照1:2的关系反应的，反应掉的氢氧化钠为0.4mol，剩余了0.6mol-0.4mol=0.2mol，溶液中溶质的物质的量之比为1:1，故B正确；

C. 反应后的溶液为Na2CO3和NaOH，呈碱性，故C正确；

D. 溶液中存在的主要阴离子有CO32−、OH-，故D正确；

答案选A。