Question

实验室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g.mL^-l)来配制。

(1)实验需要的玻璃仪器有50 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____、____。

(2)玻璃棒的作用为____，胶头滴管的作用为________，

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)____。

A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。

B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C.容量瓶使用时未干燥。

D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.未冷却至室温就定容。

F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

Answer

100mL容量瓶 10mL量筒 搅拌引流 定容 BDF

【解析】

(1)依据c=，计算98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）的物质的量浓度，依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；

(2)依据配制一定物质的量浓度步骤选择合适的仪器，指明各仪器的用途；

(3)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响依据c=进行误差分析。

(1)98%的浓硫酸(其密度为1.84g/mL)的物质的量浓度===18.4mol/L，配制95mL1.0mo∙L−1稀硫酸应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，则V×18.4mol/L=1.0mo∙L−1×100mL，解得V=5.4mL，配制一定物质的量浓度步骤：计算、量取、稀释，冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶；

(2) 稀释时用玻璃棒搅拌，移液使用玻璃棒引流，定容时，用胶头滴管定容，作用是滴加少量液体；答案为搅拌，引流，定容；

(3) A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次操作正确，没有误差，故A不符合题意；

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B符合题意；

C．容量瓶使用时未干燥,后面还要定容，有少量液体不影响实验结果，C不符合题意；

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D符合题意；

E．未冷却至室温就定容，冷却后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C不符合题意；

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故F符合题意；

故答案选：BDF。