Question

芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO₃+____KI+____H₂SO₄=____K₂SO₄+_____I₂+____H₂O

(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把适量碘水和CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开；

H.静置、分层；

①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____  → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。

A.苯    B.汽油    C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。理论上Na₂SO₃与I₂反应的物质的量之比为____。

Answer

1 5 3 3 3 3 C B D G H C 1:1

【解析】

(1)根据氧化还原反应遵循电子守恒和质量守恒进行配平；

(2) ①操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；

②萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；

(3)亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸钠和碘化氢，据此解答。

(1)反应中KIO3与KI之间发生氧化还原反应生成I2，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO3∼5KI，结合原子守恒配平书写可得化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3为氧化剂，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由−1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：；

(2) ①CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F；

②可以选用苯或汽油从碘水中萃取碘，苯或汽油与水不互溶，而且碘在苯或汽油中的溶解度比在水中的大得多，酒精和水溶液混溶不能分层，故选C；

(3)亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸钠、碘化氢，离子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物是Na2SO4，HI，反应物物质的量之比=1:1。