下列操作能达到实验目的的是（ ）
A.实验室制乙烯
B.验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应
C.实验室中分馏石油
D.分离CCl4和水
下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
A.2-甲基丙烷 B.正丁烷
C.2，2-二甲基丁烷 D.2，2-二甲基丙烷
下列说法正确的是（ ）
A.
C与
C互为同素异形体
B.O2与O3互为同位素
C.
与
互为同分异构体
D.乙烯与CH3—CH＝CH2互为同系物
Fe2O3和Cu2O是红色粉末，常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是____；若假设2成立，发生反应的离子方程式为______。
(2)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，设计实验计算二者的物质的量：取一定量的该固体粉末溶于500 mL未知浓度的稀硫酸溶液中，固体全部溶解，向反应后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分离子的物质的量随Fe粉加入，变化如图所示，则Fe2O3和Cu2O的物质的量分别为____、 _______。
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是____。
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的工艺流程如下：
(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。
(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。
(3)试剂X是(写化学式)____。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的操作是____
(5)利用如图装置测定FeSO4∙xH2O中结晶水含量：
实验前通入N2，的主要目的是____，装置B中盛放的试剂是____。
芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O
(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开；
H.静置、分层；
①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。
②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。
A.苯 B.汽油 C.酒精
(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。
