人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )
A. 铁、金属活动性顺序 B. 金、质量守恒定律
C. 银、质量守恒定律 D. 铜、金属密度顺序
用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：
先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；
先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量( )
A.一样多
B.①多
C.②多
D.无法判断
下列说法不正确的是( )
A.铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4
B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应
C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D.铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂
常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
20 ℃，某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5 g·mL－1的饱和溶液，求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度 _________ (该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)。
常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求：
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。________________
(3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________
