铜在自然界多以＋1价存在于矿石中，在固态特别是高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定。用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法如下：
(1)将辉铜矿在空气中高温焙烧，生成两种氧化物，反应的化学方程式是_____________。
(2)向焙烧得到的矿石中，再加上原矿石一半质量的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气进行高温煅烧，得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是____________。
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请回答下列问题：
(1)西汉古籍中曾有记载：曾青(硫酸铜)得铁则化为铜。
该反应的化学方程式是____________________；
该反应的离子方程式是______________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3。
请写出生成铜绿的化学方程式：______________；铜绿可用化学方法除去，请写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_________。铜制品的保护方法是___________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的原因(已知铜的熔点是1183.4 ，铁的熔点是1534.8 )：_________________。
根据下列实验操作，回答问题：
(1)将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是______________。
(2)将用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是____________________。
(3)将铝箔在氧气中点燃，观察到的现象是__________，反应的化学方程式是_______。
等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ）
A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大
B.在氧气中产生的氧化镁质量大
C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1
D.反应中都是氧元素被还原
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②⑤
