Question

下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。

（3）将其改写成离子方程式___。

（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。

（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

Answer

MnO2 还原 MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑ 1 ②

【解析】

反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，为氧化产物，为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，

(1)用“双线桥”标明反应中电子的转移及数目为：；故答案为：； 

该反应中氧化剂为二氧化锰，发生了还原反应，故答案为：；还原；

该反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；

当4molHCl消耗时，转移电子物质的量为2mol，则当有2molHCl消耗时转移电子物质的量为1mol；故答案为：1；

浓盐酸在该反应中部分Cl化合价升高，体现出还原性，部分Cl化合价不变，与Mn2+形成盐，体现出酸性，则表现的性质是还原性和酸性，故②正确；故答案为：②。