Question

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，若溶液的体积不变，下列叙述错误的是（    ）

A.溶液的pH增大 B.溶液中的Zn^2＋浓度增大

C.溶液中的SO₄^2-浓度增大 D.溶液的密度增大

Answer

C

【解析】

在锌铜原电池中，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ 正极反应为：2H++2e-=H2↑

总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑

A. 随着原电池反应的进行，溶液中的H+不断消耗，所以溶液的pH增大，A正确；

B. 负极Zn不断失电子生成Zn2+进入溶液，所以溶液中的Zn2＋浓度增大，B正确；

C. 因为SO42-没有参与反应，所以溶液中的SO42-浓度保持不变，C错误；

D. 溶液的体积不变，但溶液的质量不断增大，所以溶液的密度增大，D正确。

故选C。