在一只小烧杯里，加入20 g氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是_____________。
(2)反应的化学方程式是______________，该反应属________反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的_______、_______且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_________
(4)通过___现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量。
写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
(1)铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池
①负极反应式是_____________；
②正极反应式是_____________；
③总反应的化学方程式是__________。
(2)铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池
①负极反应式是____________；
②正极反应式是____________；
③总反应的化学方程式是________。
试根据氧化还原反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，并画出装置图________________，指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。
氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O
B极：O2＋4e－=2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
已知化学反应2C(s)＋O2(g)
2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )
A.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）
A.2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ
D.2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
