M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A. M与R可以形成MR2型离子化合物
B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－
D. MR2的电子式为
X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )
A.原子半径X>Y B.氢化物稳定性H2X>HY
C.原子核内质子数R<M D.溶液碱性R(OH)2<M(OH)2
下列结构示意图表示的微粒中，氧化性最强的是( )
A.
B.
C.
D.
下列化合物的电子式书写正确的是( )
A.[Mg2＋] 
B.Na＋
C.
Ca2＋
D.Na2+
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白：
(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。
(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。
(3)2 s时物质A的转化率为_________。
(4)2 s时物质B的体积分数为_________。
向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝
v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了
a mol，B的物质的量减少了
mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。
(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
