X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
下列说法正确的是( )
A. 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B. 金属性：Rb＞K＞Na＞Li
C. 铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾
D. 铷不易与水反应放出氢气
下列说法中正确的是（ ）
A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化
B.元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数
C.从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是( )
A.14C与12C的性质完全不同
B.14C与14N含有的中子数相同
C.14C60与12C60是碳元素的同素异形体
D.14C与12C、13C互为同位素
下列说法中正确的是( )
A.沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HF
B.干冰升华克服的是分子间作用力
C.HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D.冰、水和水蒸气中都存在氢键
M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A. M与R可以形成MR2型离子化合物
B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－
D. MR2的电子式为
