下列物质沸点递变顺序正确的是( )
A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C.HI＞HBr＞HCl＞HF
D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
下列关于
Co原子的叙述不正确的是( )
A.中子数为33
B.电子数为33
C.质量数为60
D.质子数为27
关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是( )
A.原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小
B.原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
C.某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子
D.某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子
有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
（1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。
（2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。
（3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。
