磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁(化学式Fe3O4)根据它的化学式计算：
(1)四氧化三铁中铁元素和氧元素的质量比。__________________
(2)1 000 t四氧化三铁中含有铁元素的质量是多少吨。____________________
把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中，充分反应，计算：
（1）生成气体的质量为多少______？
（2）溶液中有几种溶质______？
（3）各溶质的质量分数为多少______？
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0 g，将80.0 g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表
试求：
(1)20.0 g铜铁合金中，铜的质量是______。
(2)铜铁合金中，铁元素的质量分数是______。
(3)20 g稀硫酸溶液中溶质质量是______。
在实验过程中，若一种气体极易溶于一种液体，则容易发生倒吸现象，给实验造成危险。现有4位同学分别设计了一个实验，希望通过观察到的明显现象来说明二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，设计的装置如下：
其中一位同学向充满二氧化碳的塑料瓶D中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞后振荡，如果看到瓶子变瘪了，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。对装置A～C，将能达到实验目的的装置、操作方法和实验现象填入下表(可不填满)：
_______________________________
在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。
（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C")_____。
（2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______。
（3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象________。
下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的______________，A中应预先加入的试剂是_________，
A中反应的化学方程式为________________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），目的是______________________________________________________________________________。
（3）A反应一段时间后将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），目的是____________________________________________________________________________。
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为____________L（标准状况）。
