某溶液中可能含有K＋、Na＋、
、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是______________，可能存在的离子是__________________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_________
镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的两种冶炼方法。
Ⅰ.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO·MgO)，然后在还原炉中经1 200 ℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。
(1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：_______________。
Ⅱ.海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(2)海水中的镁以Mg2＋的形式存在，流程中将Mg2＋转化为Mg(OH)2，然后又重新转化为Mg2＋的目的是___________________________。
(3)综合比较两种方法，皮江法的缺点是____________________。
写出符合下列要求的离子方程式：
(1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_________________；
(2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合____________________；
(3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合____________________；
(4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________；
(5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。
漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。
(1)工业上制取漂白粉的化学方程式是______________________。
(2)漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是______________，其漂白原理是________________________________。
(3)常用漂白粉代替氯气对自来水进行杀菌消毒的原因是_________________________。
下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋ 
B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋ 
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋ 
D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是( )
A.加入固体NaOH B.加水稀释 C.加入金属Na D.通入HCl气体
