下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A. 32gO2所含的原子数目为NA
B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1molH2O含有的水分子数目为NA
D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。现取20粒糖衣片，质量为10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固体质量不再发生改变，质量为0.8g。试计算：
(1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数______。
(2)1粒糖衣片中含铁元素的质量______。
已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L 0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。
（2）当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。
（3）氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。
A 酸性B 还原性C 氧化性D 挥发性
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加____，该过程的现象为__________________________________________________。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是___________________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式是__________________________________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、____________、灼烧、______、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为____g。
