Question

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；

（2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；

（4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。

Answer

，至少需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol=0.64 g 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体

【解析】

图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，发生的是铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，推断A为O2，；
②I是一种常见的温室气体为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，推断E为Mg，F为MgO，D为C，计算F中的E元素的质量分数=×100%=60%，符合；然后结合元素化合物知识及化学用语来解答。

（1）铝热反应应用于铁轨的焊接，由①可知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。CO2是最常见的温室气体，由②可知E为Mg、I为CO2、F为MgO、D为C。综上可知A为O2。

（2）Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O，FeCl3与铜粉完全反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可知n（Cu）=n（Fe2O3）=="0.01" mol,需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol=0.64g。

（3）Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=＋

3H2↑，反应后溶液为NaAlO2，与过量CO2反应的离子方程式为：。

（4）Mg在CO2中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO＋C，观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体。