有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )。
A. Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B. Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C. Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D. Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同
某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g，试通过计算回答：
(1)该混合气体由哪两种烃组成？____
(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？____
实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9mL的无水乙醇(密度为0.8g·mL-1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?_____。
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。
（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____
（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____
如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：_________________________________。
(2)加入浓硫酸的作用：_________________。
(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸点为77 ℃；乙醇的沸点为78.5 ℃；乙酸的沸点为117.9 ℃)；后改用大火加热的目的是______。
(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为__________。
2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
（1）E装置的作用是_____。
（2）需要加热的装置是____(填字母代号)。
（3）装置D的作用是_____。
（4）F处读数时应该注意的是____、_____。
（5）三聚氰胺的分子式为____。
