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室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓...

室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(NaUr)pH的关系如图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是   

A.上层清液中,c(Ur-)=7.0×10-2molL-1

B.MN的变化过程中,c(Na+)c(Ur-)的值保持不变

C.c(NaUr)= c(Ur-)时,c(Cl-)>c(Ur-)

D.pH=7时,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

 

C 【解析】 A.根据Ksp(NaUr)= c(Na+)•c(Ur-)=4.9×10-5,求出c(Ur-); B.在M→N的变化过程中,通入氯化氢,c(Na+)不变,c(Ur-)减小; C.根据电荷守恒和物料守恒进行分析判断; D.当pH=7时,溶液呈中性,根据电荷守恒进行分析判断。 A.根据Ksp(NaUr)= c(Na+)•c(Ur-)=4.9×10-5,求出c(Ur-)==7.0×10-3mol/L,A项错误; B.在M→N的变化过程中,通入氯化氢,c(Na+)不变,c(Ur-)减小,故c(Na+)c(Ur-)的值减小,B项错误; C.根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Ur-)+c(OH-),根据物料守恒有:c(Na+)= c(Ur-)+c(HUr)知c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),若c(Ur-)=c(HUr)则满足c(Ur-)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当c(Ur-)=c(HUr)时,根据Ka(HUr)=2.0×10-6得c(H+)=2.0×10-6mol/L>c(OH-)=,因此c(Cl-)>c(Ur-),C项正确; D.当pH=7时,溶液呈中性,根据电荷守恒得c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-),D项错误; 答案选C。
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考点分析:
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常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)-lgc(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是     

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反应pK=9.0(已知:Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

 

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某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体,在同温同压下其密度是H2132倍。在标准状况下将448L混合气体通过足量的溴水,结果溴水增重336g,求原混合气体中各烃的体积分数。 (注:此题必须写出过程,否则不得分)

__________________________________________________________________________

 

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某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度13,在标准状况下,将56L混合气体通入足量的溴水中,溴水的质量增重35g

1)计算确定混合气体中烃的化学式_____

2)混合气体中两种烃的物质的量之比_____

 

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标准状况下,某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后,将产生的气体缓慢通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05 g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体,将它通入过量的溴水中,溴水增重1.05 g

(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______

(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______

 

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如图,在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸,再加入2 mL乙酸,充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置,用酒精灯对左试管小火加热35 min后,改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

(1)写出左试管中主要反应的化学方程式:_________________________________

(2)加入浓硫酸的作用:_________________

(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸点为77 ℃;乙醇的沸点为78.5 ℃;乙酸的沸点为117.9  );后改用大火加热的目的是______

(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称),所需主要仪器为__________

 

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