Question

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是     

A.0.1mol•L^-1KClO溶液中ClO^-的数目小于0.1N_A

B.25℃时，100mlpH=8的氨水中NH₄⁺的个数为9.9×10^-8N_A

C.34g质量分数为4%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为0.08N_A

D.0.3molAgNO₃受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.25N_A

Answer

B

【解析】

A. 溶液体积未知，无法计算次氯酸根离子个数；

B. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中存在电荷守恒：，据此计算NH4+的个数；

C. 34g质量分数为4%的H2O2水溶液中，双氧水中含有氧原子，溶剂水中也含有氧原子由此进行计算；

D. 将生成的气体NO2和O2通入水中后发生反应生成硝酸，根据AgNO3受热完全分解生成的气体中NO2和O2的物质的量计算出消耗氧气的物质的量，进一步计算收集到的气体的分子数。

A. 溶液体积未知，无法计算次氯酸根离子个数，A项错误；

B.25℃时，100mL pH=8 的氨水中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，则：c(NH4+)=c(OH-)- c(H+)=(10-6-10-8)mol/L，氨根离子个数为0.1L×(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-8mol，以此100mlpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA，B项正确；

C. 34g质量分数为4%的H2O2水溶液中，双氧水的物质的量为：=0.04mol，双氧水中含有0.08mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于0.08molNA， C项错误；

D. 将生成的气体NO2和O2通入水中后发生反应：，由于0.3molAgNO3受热完全分解生成的气体中NO2和O2的物质的量分别为0.3mol和 0.15mol，用排水法收集后，氧气消耗0.075mol，则剩余0.15mol-0.075mol=0.075mol，因此收集到的分子数为0.075NA个，D项错误。

答案选B。