Question

剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25°C)	Ka=l.77×10^-4	Ka=5.0×10^-10	Ka1=4.3×10^-7Ka2=5.6×10^-11

下列选项错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO₂发生的离子反应为：2CN^-+H₂O+CO₂= 2HCN+CO₃^2－

B.室温下，处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN^-)＜c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

Answer

A

【解析】

A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，结合强酸制取弱酸知，该反应方程式为CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-，A错误；

B．HCN为弱酸，NaCN溶液水解溶液显显碱性；HCN的Ka=6.17×10-10，根据其水解方程式CN-＋H2OHCN＋OH-，得水解平衡常数Kh＝Kw/Ka＝10−14/5.0×10−10=2×10-5＝c(OH−)·c(HCN)/c(CN−)＝10−5×c(HCN)/c(CN−)，所以c（CN-）＜c（HCN），C正确；

C．等pH的HCOOH和HCN，c（HCOOH）＜c（HCN），等体积等pH的醋酸和HCN，HCN的物质的量多，中和等pH、等体积的醋酸和HCN溶液，消耗的n（NaOH）与酸的物质的量成正比，所以HCN消耗的NaOH多，C正确；

D．根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子总数多，D正确；

答案选A。