设
为阿伏加德罗常数的值。关于常温下
的
缓冲溶液，下列说法错误的是
A.每升溶液中的
数目为
B.
C.当溶液中
数目为
时，
D.若溶液中混入少量碱，溶液中
变小，可保持溶液的pH值相对稳定。
剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25°C) | Ka=l.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－
B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列说法正确的是( )
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D.25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 
A.0.1mol•L-1KClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA
B.25℃时，100mlpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C.34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
D.0.3molAgNO3受热完全分解
，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B
D.D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25°C) | Ka=l.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－
B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
