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用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol•L...

用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol•L-1的丙二酸(用H2A表示)的滴定曲线如图所示(pK=-lgK)：(    )

 

下列说法错误的是

A.a点： c(HA-)=c(H2A)

B.b点：c(HA-)>c(A2-)> c(H2A)

C.c点：c(Na+)>3c(A2-)

D.溶液中水的电离程度：d>c>b>a

 

C 【解析】 A.a点溶质为等浓度的NaHA和H2A，pH=pKa1，则c(HA-)=c(H2A)，A项正确，不符合题意； B.b点溶质为NaHA，溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于HA-水解程度，则c(HA-)>c(A2-)> c(H2A)，B项正确，不符合题意； C.c点溶质为等浓度的NaHA和Na2A，pH=pKa2，则c(HA-)=c(A2-)，据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-)，溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，因此c(Na+)<3c(A2-)，C项错误，符合题意； D.酸碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，a、b、c、d点溶质分别为NaHA和H2A、NaHA、NaHA和Na2A、Na2A，且Na2A水解程度大于NaHA，所以溶液中水的电离程度：d>c>b>a，D项正确，不符合题意； 答案选C。
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考点分析：
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向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B.c点滚液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)

C.ab段反应的离子方程式为

D.bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

 

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下列说法正确的是

A.pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6mol•L-1

B.浓度均为0.1 mol•L-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.0.1 mol•L-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性：c(HF)=c(NH3•H2O)

D.0.100 mol•L-1的Na2S溶液中通入HCl气体，至c(Cl-)=0.100 mol•L-1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)

 

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一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有关说法正确的是(    )

A.沉淀转化反应的平衡常数为20mol•L-1

B.约有10-5molAgCl溶解

C.反应后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)

D.反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

 

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设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的缓冲溶液，下列说法错误的是    

A.每升溶液中的数目为

B.

C.当溶液中数目为时，

D.若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定。

 

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剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25°C)

Ka=l.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

 

下列选项错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

 

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