已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8，将amol•L-1NaHSO3溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合(a>0，b>0)，混合所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.a=b时：c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)
B.a=3b时：c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
C.当溶液pH=7时：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)=c(H+)
D.若4c(Na+)=5c(SO32-)+5c(HSO3-)+5c(H2SO3)，则a=4b
已知：某二元酸
在水中电离分两步
，
。常温下，在
溶液中滴加
溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.该NaOH溶液
B.滴加过程中，水的电离程度先变大后变小
C.F点溶液中
D.G点溶液中
常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.HX、HY起始溶液体积相同
B.均可用甲基橙作滴定指示剂
C.pH相同的两种酸溶液中：
D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：
下列选项正确的是（ ）
A.25℃时，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B.53℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，
减小
C.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
下列说法中不正确的是（ ）
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K1=1.760×10-5 | K1=2.95×10-8 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 |
A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①
B.一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后，其pH=b，则b>a-1
D.少量的
通入NaClO溶液中发生反应：
室温下，下列关于电解质的说法中正确的是
A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多
B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C.将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数Ka=
(用含a的代数式表示)
D.向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则
的值减小
