Question

在Na⁺浓度为1.0mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SiO₃^2-，SO₄^2-等离子，取该溶液100ml进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A.原溶液中一定不存在Mg²⁺，Fe³⁺，Ba²⁺，SO₄^2-

B.在100ml原溶液中加入足量BaCl₂溶液，至少可生成沉淀20.5g

C.为确定原溶液中是否含有Cl^-，可取滤液C，加入AgNO₃和稀HNO₃溶液

D.原溶液一定存在K⁺，c(K⁺)可能为1.5mol/L

Answer

C

【解析】

根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由加入稀盐酸产生1.12L气体可知，该溶液中一定含有CO32-，SO32-中至少一种，气体的物质的量为=0.05mol，则一定没有Mg2+、Fe3+、Ba2+，CO32-、SO32-的浓度之和是0.5mol/L；由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.0g为二氧化硅的质量，物质的量是=0.05mol。根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：=0.5mol/L；由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L>1mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.0mol/L，不能确定Cl-是否存在。

A. 根据以上分析可知原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-，A项正确，不符合题意；

B. 在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，可生成BaSiO30.05mol质量为10.65g，BaCO3、BaSO3共0.05mol，若只有BaCO3，产生的沉淀最少，为9.85g+10.65g=20.5g，B项正确，不符合题意；

C. 滤液C中已经加入过HCl，无法确定原溶液中是否存在Cl-，C项错误，符合题意；

D. 原溶液若存在Cl-时，且为0.5mol/L时，c(K+)=1.5mol/L，D项正确，不符合题意。

答案选C。