Question

常温下，用0.10 mol·L^—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^—1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^—)< c(CN^—)

B.点③和点④所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(CH₃COO^—) >c(H⁺)

C.点①和点②所示溶液中： c(CH₃COO^—)-c(CN^—) =" c(HCN)-" c(CH₃COOH)

D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH₃COO^—)+c(OH^—)= c(CH₃COOH) +c(H⁺)

Answer

C

【解析】

常温下用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN，对于同浓度同体积的CH3COOH和HCN来说，根据起始pH大小可判断酸性CH3COOH＞HCN，结合图象和溶液中的守恒思想，据此判断分析。

常温下用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN，对于同浓度同体积的CH3COOH和HCN来说，根据起始pH大小可判断酸性CH3COOH＞HCN。

A．点①的溶液中存在电荷守恒为c（OH-）+c（CN-）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH-）>c（H+），点②所示溶液中的电荷守恒为c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH-）c（CN-），选项A错误；

B．点③中pH=7，则c（OH-）=c（H+），则点③中c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），选项B错误；

C．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），选项C正确；

D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），在③中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子能发生水解，所以c（Na+）>c（CH3COOH），故c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+），选项D错误。

答案选C。