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下列说法中,正确的是( ) A.稀硫酸是电解质 B.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液...

下列说法中,正确的是(     

A.稀硫酸是电解质

B.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中有自由移动的NaOH-

C.硫酸在电流作用下在水中电离出HSO42-

D.向醋酸中加入氢氧化钠固体,溶液的导电能力明显降低

 

B 【解析】 A. 稀硫酸是混合物,不是电解质,也不是非电解质,A项错误; B. 氢氧化钠是强电解质,在水溶液中完全电离,能生成自由移动的Na+和OH-,因此氢氧化钠溶液能导电,B项正确; C. 硫酸在水中的电离是自发的过程,不需要电流作条件,C项错误; D. 醋酸为弱电解质,醋酸溶液中离子浓度小,导电能力弱,加入氢氧化钠后生成醋酸钠,醋酸钠为强电解质,在水溶液中全部电离,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,D项错误; 答案选B。
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考点分析:
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将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

A.FeCl3溶液 B.2mol·L1 NaOH的溶液

C.2mol·L1 MgSO4的溶液 D.2mol·L1 H2SO4的溶液

 

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氯化钠溶于水形成溶液,若氯化钠分散在酒精中,形成的分散系是(     

A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D.乳浊液

 

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将氨水与NH4HCO3溶液按一定比例混合,可用浸取废渣中的CuO,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LNH4HCO3溶液与0.1mol/L氨水等体积混合:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B.0.1mol/LNH4HCO3溶液与0.3mol/L氨水等体积混合: c(NH3H2O) +c(CO32-)+c(OH-)=0.15mol/L+c(H2CO3)+c(H+)

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液(pH>7)c(NH4+)< c(HCO3-)+ c(CO32-)

D.0.1mol/L的氨水中:c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

 

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常温下,用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.和点所示溶液中:c(CH3COO)< c(CN)

B.和点所示溶液中:c(Na+)>c(OH) >c(CH3COO) >c(H+)

C.和点所示溶液中: c(CH3COO)-c(CN) =" c(HCN)-" c(CH3COOH)

D.和点所示溶液中都有:c(CH3COO)+c(OH)= c(CH3COOH) +c(H+)

 

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已知:pKa=-lgKa25℃时,H2SO3pKa1=1.85pKa2=7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20ml0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是(   )

A.a点所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B.b点所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)

 

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