Question

某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO₂的含量，设计了如图所示的装置：

实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应。除去C中剩余的H₂O₂后，用0.0900mol·L^-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。

（1）C中通入SO₂发生反应的化学方程式为___。

（2）通过计算求出该葡萄酒中SO₂的含量(以g·L^-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO₂的质量) ___。(写出计算过程)

（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。针对此原因提出一条改进措施：___。

Answer

SO2+H2O2=H2SO4 0.24 g/L 盐酸易挥发，有氯化氢进入装置C中 B中用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸

【解析】

(1)二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；

(2)根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；

(3)盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，据此分析解答。

(1)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；

(2)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/L，故答案为：0.24 g/L；

(3)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸能够消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此可以用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，故答案为：盐酸易挥发，有氯化氢进入装置C中；B中用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸。