设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA
B.0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NA
C.4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NA
D.0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA
NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L的SO3中所含原子数为2NA
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C.1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA
D.标准状况下，11.2LCH3Cl含质子数为13NA
2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是（ ）
A.S2、S4和S8互为同素异形体
B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应
C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径
D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质
实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用离子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____。
（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。
（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为___。
②装置C的作用是____。
③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是___。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。
某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：
实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。
（1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为___。
（2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量) ___。(写出计算过程)
（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。针对此原因提出一条改进措施：___。
工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
（1）“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为___。
（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为___。
（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用___(填序号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为___。
②若不加10% H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式____。
（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图所示)
