Question

已知固体Na₂SO₃受热易分解，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L^－1。请回答：

（1）气体Y分子的电子式_________________，白色沉淀的化学式___________________。

（2）该流程中的Na₂SO₃受热分解的化学方程式____________________________________。

（3）另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________（不考虑空气的影响）。

Answer

BaSO4 4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4 SO32-＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O

【解析】

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L-1，Y的摩尔质量为1.518g/L×22.4L/mol=34g/mol，结合Na2SO3中的元素可知，Y为H2S，固体X与盐酸反应生成硫化氢和溶液，溶液中加入氯化钡反应生成白色沉淀，说明固体X中含有Na2S和硫酸钠，据此分析作答。

根据上述分析可知，

(1)气体Y为硫化氢，电子式为，白色沉淀为硫酸钡，故答案为；BaSO4；

(2)隔绝上述分析，流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故答案为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；

(3)固体X和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色硫沉淀产生，产生淡黄色沉淀的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓，故答案为SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓。