Question

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A^2＋+B=B^2＋+A;   A^2＋+C=C^2＋+A;   B^2＋+C=C^2＋+B;   C^2＋+D=D^2＋+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是

①氧化性：A^2＋＞B^2＋＞C^2＋＞D^2＋     ②氧化性：D^2＋＞C^2＋＞B^2＋＞A^2＋

③还原性：A＞B＞C＞D            ④还原性：D＞C＞B＞A

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

Answer

B

【解析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。

①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；

②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；

③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；

④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；

综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A；

答案选D。