Question

海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

(1)下列说法正确的是_________。

a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深    b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强

c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强    d．F₂、Cl₂、Br₂、I₂与H₂化合由难变易

(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：

①氧化时，可以加入MnO₂在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。

②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。

(3)从海水提取的粗盐中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Ca²⁺和SO₄^2—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na₂CO₃溶液③适量的盐酸④过量的BaCl₂溶液．试剂的添加顺序为_________。

为使Ca²⁺完全沉淀，溶液中c(CO₃^2—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO₃)=2.9×10^-9，离子浓度小于1×10^-5mol/L视为完全沉淀]

(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺

①能析出 NaHCO₃的原因是_________。

②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH₃，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl₂；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH₃，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。

③常温下，向饱和食盐水中通入NH₃和CO₂，当(HCO₃^—)=c(NH₄⁺)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。

Answer

ac MnO2＋2I—＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O 分液 蒸馏 ①④②③（或④②①③或④①②③） 2.9×10－44） NaHCO3的溶解度最小 CaO［或Ca(OH)2］ NH4Cl 小于

【解析】

(1) a．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，依次变深；

b．F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，金属性依次增强；

c．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，即还原性的依次增强；

d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易变难；

(2)①氧化时，在酸性条件下MnO2与碘离子反应生成二价锰离子、碘单质和水；

②步骤①为固液分离，方法为过滤；②为萃取后分液；③蒸发掉有机物生成晶态碘；

(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸钠，除SO42-用氯化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳酸钠，则除硫酸根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子；根据Ksp(CaCO3)计算；

(4) ①NaHCO3的溶解度小于碳酸钠的；

②“氨碱法”滤液中的主要成分为氯化铵；

③根据溶液呈电中性计算、判断。

(1) a．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，依次变深，a正确；

b．F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，金属性依次增强，b错误；

c．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，即还原性的依次增强，c正确；

d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易变难，d错误；

答案为ac；

(2)①氧化时，在酸性条件下MnO2与碘离子反应生成二价锰离子、碘单质和水，离子方程式为MnO2＋2I-＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O；

②步骤①为固液分离，方法为过滤；②为萃取后分液；③蒸发掉有机物生成晶态碘；

(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸钠，除SO42-用氯化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳酸钠，则除硫酸根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，添加顺序为①④②③（或④②①③或④①②③）；Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO32-)=2.9×10-9，则c(CO32-)=2.9×10－4mol/L；

(4) ①NaHCO3的溶解度小于碳酸钠的，则饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳和氨气时能析出碳酸氢钠；

②“氨碱法”滤液中的主要成分为氯化铵，加入CaO［或Ca(OH)2］时可产生氨气；在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末能得到更多的氯化铵；

③根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Na+)=c(Cl-)，c(NH4+)=c(HCO3-)，则c(H+)= c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈酸性，pH<7。