Question

氨硼烷(NH₃·BH₃)电池反应为NH₃·BH₃＋3H₂O₂=NH₄BO₂＋4H₂O，可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，已知H₂O₂足量，下列说法不正确的是(　　)

A.正极的电极反应式为3H₂O₂+6H⁺+6e^-═6H₂O

B.H^＋通过质子交换膜向右侧移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H₂和NH₃

D.当电路中转移0.6 N_A电子，左右两极室质量差为1.9 g

Answer

C

【解析】

氨硼烷(NH3·BH3)电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，分析化合价得到，过氧化氢化合价降低，在正极反应，NH3·BH3化合价升高，在负极反应。

A选项，过氧化氢化合价降低，在正极反应，其电极反应式为3H2O2+6H++6e－═ 6H2O，故A正确；

B选项，H＋通过质子交换膜向右侧正极移动，故B正确；

C选项，电池工作时，正极生成水，负极生成NH4BO2，故C错误；

D选项，负极反应NH3·BH3＋2H2O － 6e－=NH4BO2＋6H+，根据A选项，当电路中转移0.6 NA电子时，左侧有0.6mol氢离子从左侧移动到右侧，左侧有0.1mol NH3·BH3参与反应，左侧质量增加0.1mol×31g∙mol－1－0.6mol×1g∙mol－1= 2.5g，右侧质量增加0.6mol×1g∙mol－1= 0.6g，因此左右两极室质量差为2.5g－0.6g = 1.9 g，故D正确。

综上所述，答案为C。