Question

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

A. a~c点，溶液中离子数目先增大后减小

B. b点溶液pH=7说明c(NH₄⁺)=c(R^－)

C. c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同

Answer

B

【解析】

A.根据溶液的导电性与自由移动的离子浓度有关，与离子数目无关；B.根据电荷守恒分析判断；C.根据溶液的pH判断离子浓度关系；D.根据酸、碱抑制水的电离，含有弱酸根离子的盐会促进水的电离分析解答。

A.根据图象可知a~b点，溶液的导能力增强，b~c点溶液的导电能力减弱，说明从a~c点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，A错误；

B.根据图象可知b点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(R－)+ c(OH-)，可得c(NH4+)=c(R－)，B正确；

C.根据图象可知c点溶液的pH>7，说明 c点溶液中离子浓度：c(OH－)>c(H+)，C错误；

D.由曲线的起点的pH可知，HR为弱酸，b点溶液的pH=7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH-会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：b>c，D错误。

因此本题合理选项是B。