Question

相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：

(1)反应剧烈程度最大的是________；

(2)完全反应后，产生氢气最多的是________；

(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是______。

Answer

钠 铝 1∶2∶3

【解析】

(1)金属性越强，与酸反应越剧烈；
(2)根据电子转移守恒，金属提供电子越多，相同条件下生成氢气越多；
(3)根据电子转移守恒，相同条件下，生成氢气体积之比等于金属提供电子之比。

：(1)金属性Na＞Mg＞Al，故Na与酸反应剧烈程度最大，故答案为：Na；
(2)物质的量相等的Na、Mg、Al与盐酸反应中Al提供电子最多，根据电子转移守恒，相同条件下Al与盐酸反应生成氢气最多，故答案为：Al；
(3)因为1 mol钠可转移1 mol电子，1 mol镁可转移 2 mol 电子，1 mol铝可转移3 mol电子，所以相同物质的量的三种金属钠、镁、铝转移电子的物质的量之比为1∶2∶3(即它们呈现的化合价之比)，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶2∶3，故答案为：1：2：3．