据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿...

据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6（制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2），电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

（1）Co 属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______。

（2）基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，最高能层电子云轮廓图形状为_____

（3）结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（4）ClO4 -的几何构型为______；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为______。

（5）[Co（H2O）6]3+的几何构型为正八面体形，配体是______，该配离子包含的作用力为______（填选项字母）。

A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．氢键 E．极性键

（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为______，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为______nm（用含ρ、NA的代数式表示）。

d 3d74s2 6 球形 C< Cl < O 正四面体形 sp2、sp3 13NA C E 8 ××107nm 【解析】（1）根据最后填入电子的轨道名称确定所属区域；s区的元素为第IA、IIA族元素；第IB、IIB族为ds区，镧系元素、锕系元素为f区，ⅢB～ⅦB族（镧系元素、锕系元素产物）、第Ⅷ族为d区元素，ⅢA～ⅦA族、零族为p区；（2）原子的电子总数等于原子序数，根据构造原理可知其电子排布式，据此可判断该基态原子中电子占据的原子轨道总数；s能级电子云轮廓图形状呈球形，p能级电子云轮廓图形状呈哑铃形；（3）元素的非金属性越强其电负性越大；（4）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式，单键为sp3杂化，双键为sp2杂化，叁键为sp杂化；（5）[Co(H2O)6]3+中，1个Co原子结合6个配位体，说明提供6个空轨道，该配位离子的形成是共价键；（6）根据图知，O离子配位数是8；根据密度公式ρ=计算晶胞中距离最近的Na与O之间的距离。 (1)根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称，Co原子为27号元素，位于周期表第四周期、第VIII族，外围电子排布式为3d74s2，属于d区； (2)Na元素的原子序数为11，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s1，每个能级字母前的数字表示电子层数,所以该元素含有3个电子层,根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，该元素含有s、p能级，6个轨道，最外层电子为3s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形； (3)元素的非金属性越强其电负性越大，O、Cl、C的非金属性大小顺序是O>Cl>C，所以其电负性大小顺序是O>Cl>C或C< Cl

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考点分析：

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CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH．己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJ•mol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJ•mol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJ•mol-1

则 CO2(g)+ 3H2(g)⇌ CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJ•mol-1

（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数（φ（CO）%）的影响如图1所示。

回答下列问题：

①压强 p1、p2、p3的由大到小关系是______；Ka 、Kb、Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是______。

②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为______ （保留三位有效数字），该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为______；每生成3.36L(标准状况)乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中______mol硫酸。

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[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A.等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C.溶液水的电离程度：①>②>④>③

D.NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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已知293K时下列物质的溶度积单位已省略：

	Ag2SO4	FeS	CuS	Ag2S
	1.2×10-5	6.3×10-18	8.5×10-45	6.3×10-50

下列说法正确的是

A.相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：

B.向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：

C.浓度均为0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀

D.向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变

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试题属性

题型：综合题
难度：中等