Question

下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：

（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO₂具有____________的性质。

（3）②中的品红溶液________，证明SO₂有________性。

（4）③中的实验现象是________________________，证明SO₂有____________性。

（5）④中的实验现象是______，证明SO₂有______性。

（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。

Answer

Na2SO3＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 变红 酸性 褪色 漂白 有淡黄色沉淀生成 氧化 高锰酸钾溶液褪色 还原 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

【解析】

（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；

（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以使紫色石蕊试液变红；

（3）根据二氧化硫具有漂白性分析；

（4）根据二氧化硫具有氧化性，H2S具有还原性分析；

（5）根据二氧化硫具有还原性分析；

（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。

（1）⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元中强酸，可以使紫色石蕊试液变红，即①中的实验现象为紫色石蕊试液变红，此实验证明二氧化硫是酸性气体；

（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；

（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成；

（5）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；

（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。