已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。
(1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________
(2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08 g·mL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；______________
②被还原的HNO3的物质的量。________________
19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：
(1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________
(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________
标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的
，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比________。
某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________________。
(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有①______________________；②_________________。
(3)L的作用是____________________；B的作用是_________________。
(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是____________。
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。
（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。
（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。
（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。
（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。
喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据如图，回答下列问题：
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（________）
A．氯化氢和水
B．氯气和氢氧化钠溶液
C．氯化氢和汽油
D．二氧化碳和氢氧化钠溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（________）
A．铜与稀盐酸
B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液
C．碳酸钙与稀硫酸
D．碳酸氢铵与稀盐酸
（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（________）。
A．浓硫酸 B．生石灰
C．硝酸铵 D．烧碱
（4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是__上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述__(填“图A”或“图B”)装置的原理相似。
