Question

钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

(1)这三种金属中金属活动性最强的是______ (填元素符号)

(2)画出铝的原子结构示意图________ 。

(3)写出氯化铝的电离方程式________ 。

(4)把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式______；其中钠熔成闪亮小球的原因是_______。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为______ mol。

(5)将(4)所得溶液平均分成两份：

①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___________。

②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式__________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_____(填化学式)。

Answer

Na AlCl3=Al3＋＋3Cl－ 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 钠的熔点较低，钠与水反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，形成银白色小球 0.2 2Al＋2OH －＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ Fe2O3

【解析】

(1)Na、Al、Fe，按照金属活动顺序表，越前面的金属，其活动性越强，这三种金属中，Na的排序最前，因此金属活动性最强的是Na；

(2)Al，为13号元素，其结构示意图为；

(3)AlCl3在水溶液中电离出Al3＋和Cl－，则其电离方程式为AlCl3=Al3＋＋3Cl－；

(4)金属钠和水发生反应生成NaOH和H2，化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；钠的熔点较低，钠与水反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，形成银白色小球。标准状况下的氢气2.24L，其物质的量为0.1mol，根据化学方程式，每生成1molH2消耗2molNa，生成0.1molH2，消耗0.2molNa；

(5)钠与水反应后的溶液为NaOH：

①Al和NaOH溶液反应，得到NaAlO2和H2，离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

②FeCl3溶液与NaOH溶液反应，得到红褐色沉淀Fe(OH)3，离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；Fe(OH)3受热分解，得到Fe2O3。