Question

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A_______、F________、H________。

(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象______，反应的化学方程式为④_________。

(3)反应⑤的离子方程式为__________。

(4)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有 ________(填选项代号)。

A.①②④⑤⑥      B.②③④⑥⑦   C.①②③④⑤⑦       D.全部

(5)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为___________。

Answer

Na FeCl2 Fe(OH)3 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ C Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO

【解析】

金属A的焰色为黄色，则A为金属Na；Na与水反应生成NaOH和H2，气体甲为H2，黄绿色气体乙为Cl2，两者反应得到HCl，溶于水得到盐酸；物质D为NaOH溶液，金属B能够与NaOH反应，则金属B为Al；H为红褐色沉淀，H为Fe(OH)3；则金属C为Fe，Fe和盐酸反应得到的物质F为FeCl2，FeCl2与Cl2得到FeCl3。

(1)根据分析，A为Na；F为FeCl2；H为Fe(OH)3；

(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反应，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2再被空气中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到现象：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；化学反应④，为铁和盐酸的反应，化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

(3)反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，生成FeCl3，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；

(4)反应①为Na与水的反应生成H2和NaOH，Na的化合价升高为氧化还原反应；

反应②为H2和Cl2的反应生成HCl，H的化合价升高，为氧化还原反应；

反应③为Al和NaOH的反应生成NaAlO2和H2，Al的化合价升高，为氧化还原反应；

反应④Fe和HCl的反应，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；

反应⑤FeCl2和Cl2的反应，Fe的化合价从＋2价升高到＋3价，是氧化还原反应；

反应⑥为NaOH与FeCl3的反应生成Fe(OH)3和NaCl，复分解反应，不是氧化还原反应；

反应⑦FeCl2与NaOH溶液反应，最终得到Fe(OH)3，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；

属于氧化还原反应的有①②③④⑤⑦，答案选C；

(5) 纯碱溶液为Na2CO3，通入氯气，得到NaClO，具有漂白效果，反应中氯的化合价升高，也降低，得到NaCl，化学方程式为Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO。