实验室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)下面是几种实验中常用的仪器：
A. 
B. 
C.
D.
①写出仪器A的名称__________
②配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填仪器的字母)。
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.定容时观察液面俯视 B.没有进行上述的操作步骤⑤
C.称量的氢氧化钠已潮解 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验：① 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____ 。
(2)该溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是__________。
(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是________。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、F________、H________。
(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象______，反应的化学方程式为④_________。
(3)反应⑤的离子方程式为__________。
(4)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有 ________(填选项代号)。
A.①②④⑤⑥ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑦ D.全部
(5)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为___________。
在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中
(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目________。
(2)___发生了氧化反应，____是氧化剂。(填元素符号或化学式)
(3)上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。
钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
(1)这三种金属中金属活动性最强的是______ (填元素符号)
(2)画出铝的原子结构示意图________ 。
(3)写出氯化铝的电离方程式________ 。
(4)把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式______；其中钠熔成闪亮小球的原因是_______。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为______ mol。
(5)将(4)所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___________。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式__________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_____(填化学式)。
在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
