Question

氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．

氰化钠中含有化学键的类型为______碳的化合价为______价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是______填序号；

只具有氧化性    只具有还原性    既有氧化性又有还原性

工业上生产氰化钠的方程式为：该反应的还原剂为：______填化学式，当反应得到氰化钠时，转移电子数为______，同时产生标况下氢气______L；

氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液，写出相关的离子方程式______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______配制氰化钠溶液的方法是______填序号；

在通风橱中，直接将其溶解于水

在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度

在通风橱中，边通边将其溶解于水

时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至，消耗盐酸的体积前者______后者填“大于”、“等于”或“小于”；

氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物，其反应方程式为：，在水溶液中的电离方程式为：然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：______；负极：______；

含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入或通入______填常用试剂名称处理，使转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式______．

Answer

共价键、离子键 c Na、C b 小于 过氧化氢溶液或氯气

【解析】

中含离子键和C、N之间的共价键，化合物中正负化合价的代数和为0，处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性，处于最高价的具有氧化性，处于最低价的具有还原性；

中，Na、C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，该反应转移；

氰化钠遇水时极易与水反应，最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液，则生成NaOH，NaCN水解显碱性，同时生成有毒的HCN；

时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至，碱性溶液的pH降低，水电离的氢离子浓度增大，NaOH抑制水的电离，而NaCN促进水的电离，则NaOH中加酸要少些；

由可知，Au元素的化合价升高，O元素的化合价降低；

含氰化钠的废水可以在碱性条件下，利用氧化剂处理，使转变为无危害的气体；氰化钠中毒，可用缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到可变为血红色，即反应生成、。

中含离子键和C、N之间的共价键，化合物中正负化合价的代数和为0，则NaCN中Na为价，N为价，则C为价；C元素处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性；

中，Na、C元素的化合价升高，还原剂为Na、C，该反应转移，当反应得到氰化钠时，转移电子数为，同时产生标况下氢气为，

故答案为：共价键、离子键；；c；Na、C；；；

氰化钠遇水时极易与水反应，最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液，离子反应为，则生成NaOH，NaCN水解显碱性，则离子浓度为，同时生成有毒的HCN，则配制氰化钠溶液的方法是在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度；

时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至，碱性溶液的pH降低，水电离的氢离子浓度增大，NaOH抑制水的电离，而NaCN促进水的电离，则NaOH中加酸要少些，则消耗盐酸的体积前者小于后者，

故答案为：；；b；小于；

由可知，Au元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则正极反应为，负极反应为，

故答案为：；；

含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入过氧化氢溶液或氯气处理，发生氧化还原反应，使转变为无危害的气体；氰化钠中毒，可用缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到可变为血红色，即反应生成、，离子反应为，

故答案为：过氧化氢溶液或氯气；。