Question

“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：

向溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是 ______ ，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象 ______ ．

用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是 ______ ．

已知常温下一些电解质的相关数据如表：

		HClO
	AgCl

向等物质的量浓度的、、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是 ______ ．

向浓度均为的NaCl、组成的混合溶液中逐滴加入浓度为溶液，首先生成的沉淀其化学式为 ______ ．

分别向四份各100mL、浓度均为的溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
FeCl3溶液体积	100	100	100	100
加入粉末质量	3		9	12
剩余粉末质量	0

根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为 ______ ．

根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有用离子符号表示 ______ ．

Answer

取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红 AgCl 1：1 、、

【解析】

向溶液中滴加少量氯水，Fe2+的还原性大于Br-，氯气会将亚铁离子氧化成铁离子；铁离子的检验用硫氰化钾溶液；

根据电解池中阴离子的放电顺序结合电极反应式来书写；

弱酸的酸性越弱，其酸根越易结合氢离子；

析出沉淀时，AgCl溶液中，溶液中，越小，则越先生成沉淀；

的溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，先是金属铁和氯化铁之间的反应，金属铁消耗完毕后，是金属铜和氯化铁之间的反应，根据提供数据结合金属的反应先后顺序来回答判断。

向溶液中滴加少量氯水，Fe2+的还原性大于Br-，氯气会将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子在溶液中呈现浅黄色，所以使溶液变黄的微粒铁离子的是铁离子，检验铁离子可以用硫氰化钾溶液，溶液会变红色，故答案为：；取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红；

电解池中阴离子的放电顺序：碘离子溴离子氯离子，阳极首先发生反应的是碘离子，反应的电极反应式是：；故答案为：；

弱酸的酸性越弱，其酸根越易结合氢离子，根据表中数据，平衡常数越小，对应弱酸的酸性越弱，越易结合氢离子，所以等物质的量浓度的、、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是，故答案为：；

析出沉淀时，AgCl溶液中，溶液中，氯离子和铬酸根离子的浓度是相等的，越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故答案为：AgCl；

根据后三组数据可以看出，多加入金属的质量和多剩余金属的质量之比是一定值，所以最后应该是金属铁完全消耗，金属铜剩余，铁离子完全反应的情况，所以粉末中铁、铜的物质的量相等，物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；

加入金属铁和金属铜，没有金属剩余，金属铁和氯化铁反应一定会产生亚铁离子，铜和铁离子之间反应一定会生成铜离子和亚铁离子，根据第二组数据，加入金属混合物，剩余金属是，所以加入3g金属时，铁离子还会剩余，故Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有：、、。

故答案为：、、。