氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H+）_______（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值________（同上）
（2）NaNO2与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它们可以通过加入热的白醋（CH3COOH）鉴别，NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。该反应的离子方程式为____________。
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。
①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是__________。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_________。
（4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，则溶液中c（Ca2+）不会超过________mol/L。（Ksp[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
（5）某“液氨—液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质。该电池在工作时，“电极2”为_______极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为_________。
“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
向
溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是 ______ ，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象 ______ ．
用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是 ______ ．
已知常温下一些电解质的相关数据如表：
| | HClO | |
| AgCl | | |
| | | |
向等物质的量浓度的
、
、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是 ______ ．
向浓度均为
的NaCl、
组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
溶液，首先生成的沉淀其化学式为 ______ ．
分别向四份各100mL、浓度均为
的
溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
FeCl3溶液体积 | 100 | 100 | 100 | 100 |
加入粉末质量 | 3 | | 9 | 12 |
剩余粉末质量 | 0 | | | |
根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为 ______ ．
根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有
用离子符号表示
______ ．
高炉炼铁中常见的反应为
某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在
盛有
粉末的恒容密闭容器中通入
，5min时生成
内用CO表示的平均反应速率是______
；5min时CO的转化率为______；若将此时反应体系中的混合气体通入
的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
上述反应的平衡常数表达式
______；判断该反应已经达到平衡状态的依据是______
填序号
。
容器内固体质量保持不变 
容器中气体压强保持不变
已知上述反应的平衡常数K与温度
单位：
之间的关系如图所示。
根据图象可知，该反应的平衡常随温度升高而______填“增大”“减小”或“不变。
结合上述有关信息，指出两条提高CO的平衡转化率的措施：______写两条
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是___________(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于_____________________。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：______________________________________________________。
（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为_______________________，
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的pH＝_____(假设电解过程中溶液的体积不变) 。
（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）
2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =V( B ) ，在相同温度下反应，则：达平衡所需时间：t(A )______t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2的转化率：a（ A )_______ a（ B ）。
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有_____________(填“序号”)。
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
煤气中主要的含硫杂质有
以及
有机硫
，煤气燃烧后含硫杂质会转化成
从而引起大气污染，因此煤气中的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：
在水溶液中的电离方程式为______。
只写第一级
脱除煤气中COS的方法有
的KOH溶液氧化法、
还原法、水解法等。
的分子结构与
相似，COS的结构式为______。
的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______。
已知：、COS、、CO的燃烧热依次为
、
、
、
；还原COS发生的反应为
，该反应的
______
。
用活性
催化COS水解反应为
，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率未达到平衡如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与
的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是______。由图2可知，P点时平衡常数
______保留2位有效数字。
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有__________、__________。
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：__________，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数_________mL。
（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=___________。（保留三位有效数字）
（4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
