CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是
A.反应时生成一种无污染的气体NO
B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu
C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作
D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸
关于化合物2一呋喃甲醛（
）下列说法不正确的是
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.含有三种官能团
C.分子式为C5H4O2 D.所有原子一定不共平面
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA
B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
C.2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA
D.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA
化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是
A.食用油脂饱和程度越大，熔点越高
B.纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力
C.蚕丝属于天然高分子材料
D.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO3
含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题
(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)
a．温度 b．压强 c．催化剂 d．
②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。
a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：
。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[
]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。
①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。
碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用
将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：
则
______ ；
时，在2L密闭容器中发生可逆反应：
，
的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为
的2倍，回答下列问题。
时，该反应的平衡常数为
精确到小数点后两位 
______。
在温度为
、
时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是______
、C两点的反应速率：
、C两点气体的颜色：A深，C浅
由状态B到状态A，可以用加热的方法
若反应在398K进行，某时刻测得
，
，则此时
______
填“
”、“
”或“
”
在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL 
溶液中滴加
溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
水的电离程度最大的是______；
其溶液中
的数值最接近
的电离常数K数值的是______。
