满分5 > 高中化学试题 >

将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)...

将气体AB置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反应进行到10 s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8 molB的物质的量为0.6 molC的物质的量为0.8 mol

(1)C表示10 s内反应的平均反应速率为________

(2)反应前A的物质的量浓度是________

(3)10 s末,生成物D的浓度为________

(4)AB的平衡转化率之比为________

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(增大减小不变,下同),气体的密度变化是________

(6)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(增大减小不变”):①降低温度______;②增大A的浓度________;③恒容下充入氖气_______

 

0.04mol·L-1·s-1 1.5 mol·L-1 0.4 mol·L-1 1∶1 不变 不变 减小 增大 不变 【解析】 3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) 起始(mol): a b 0 0 转化(mol): 1.2 0.4 0.8 0.8 平衡(mol): 1.8 0.6 0.8 0.8 (1) 10s内v(C)=; (2)反应前,n(A)= 1.8mol+1.2mol=3mol,c(A)=; (3)10 s末,c(D)=; (4) 开始时n(A)=(1.8+1.2)mol=3.0mol,开始时n(B)=(0.4+0.6)mol=1.0mol,加入的反应物物质的量之比等于其计量数之比时,反应物的转化率相等; (5) 反应前后气体计量数之和不变,则反应前后气体总物质的量不变,反应前后气体总质量不变,根据=可知其平均摩尔质量不变,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,反应前后气体总质量不变、容器体积不变; (6) ①降低温度,反应速率减小; ②增大A的浓度,反应速率增增大; ③恒容下冲入Ne,对参加反应的气体来说,浓度不变,则速率不变; 3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) 起始(mol): a b 0 0 转化(mol): 1.2 0.4 0.8 0.8 平衡(mol): 1.8 0.6 0.8 0.8 (1)v(C)==0.04mol·L-1·s-1, 故答案为:0.04mol·L-1·s-1; (2)反应前,c(A)==1.5 mol·L-1, 故答案为:1.5 mol·L-1; (3)10 s末,c(D)==0.4 mol·L-1, 故答案为:0.4 mol·L-1; (4) 开始时n(A)=(1.8+1.2)mol=3.0mol,开始时n(B)=(0.4+0.6)mol=1.0mol,加入的反应物物质的量之比等于其计量数之比时,反应物的转化率相等,加入的A. B的物质的量之比等于其计量数之比,则A. B的转化率相等,故α(A)=α(B),则α(A):α(B) =1:1, 故答案为:1:1; (5) 反应前后气体计量数之和不变,则反应前后气体总物质的量不变,反应前后气体总质量不变,根据=可知其平均摩尔质量不变,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量不变;反应前后气体总质量不变、容器体积不变,则密度不变, 故答案为:不变;不变; (6) 由反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)可知: ①降低温度,反应速率减小, 故答案为:减小; ②增大A的浓度,反应速率增大, 故答案为:增大; ③恒容下充入Ne,对参加反应的气体来说,浓度不变,则速率不变, 故答案为:不变。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:

用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)

回答下列问题:

(1)实验步骤中应观察到的现象是_______________________

(2)实验步骤中应观察到的现象是_______________________

(3)实验步骤中应观察到的现象是_______________________

(4)实验步骤中应观察到的现象是_______________________

(5)通过实验步骤该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是_______

(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第步实验,请简要画出第步实验的装置示意图。______

 

查看答案

某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应:

方案一:如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L1稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃,随后,温度逐渐下降至30 ℃,最终停留在20 ℃

方案二:如图2,在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10 mL 2 mol·L1硫酸溶液,再向其中加

入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来。

方案三:如图3,甲试管中发生某化学反应,实验前U形管红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过U形管两侧红

墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号
 

甲试管里发生反应的物质
 

U形管里红墨水液面
 


 

氧化钙与水
 

左低右高
 


 

氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)
 


 


 

铝片与烧碱溶液
 

左低右高
 


 

铜与浓硝酸
 

左低右高
 

 

 

根据上述实验回答相关问题:

1)铝片与稀硫酸的反应是________(吸热放热”)反应,写 出该反应的离子方程式:___________

2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因是___________

3)方案二中,小木片脱落的原因是________,由此得出的结论是__________________

4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,则U形管里红墨水液面:左边________(高于”“低于等于”)右边。

5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是________(吸热放热”)反应,如果放置较长时间,可观察到U形管里的现象是______________

6)方案三实验U形管中的现象为________,说明反应物的总能量________(大于”“小于等于”)生成物的总能量

 

查看答案

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证FeCu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。

(1)方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________________

(2)方案Ⅱ:有人利用FeCu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式______________________________________

(3)方案Ⅲ:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证FeCu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)_________________________________________________;用离子方程式表示其反应原理:_______________________________________________

 

查看答案

一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)MN的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

1)此反应的化学方程式中____

2t1t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____

3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)

A 反应中MN的物质的量之比为11

B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D 单位时间内消耗a mol N,同时生成b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

 

查看答案

下表表示合成氨反应(N2+3H22NH3)在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时vN2):vH2==13]

压强(MPa
氨的含量
温度(
 


0.1
 


10
 


30
 


60
 


100
 

200
 

0.153
 

0.815
 

0.899
 

0.954
 

0.988
 

300
 

0.022
 

0.520
 

0.710
 

0.842
 

0.926
 

400
 

0.004
 

0.251
 

0.470
 

0.652
 

0.798
 

 

 

分析上表数据,回答下列问题:

1200℃100MPa时,平衡混合物中氨的含量已达0.988,如果继续增大压强______

(填不能)使平衡混合物中氨的含量等于1,理由是:___________________________________________________________________________________________

2)欲使平衡混合物中氨的含量增大,则可采取的措施有:____________________

3)欲使平衡混合物中氨的含量为0.710,则选择的反应条件应为:____________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.