在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A.K+、Fe2+、NO3- B.Cu2+、SO42-、NO3- C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+、OH-、CO32-
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2 B.SO2 C.CO D.NH3
下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉 B.生铁 C.液氯 D.水玻璃
“一硝二磺三木炭”，是一种古老的火药配制方法，在我国唐代炼丹家孙思邈的《丹经内伏硫黄法》中就有记载。这里的“硝”是某种硝酸盐，其中含有的元素是
A.氮 B.氢 C.氯 D.磷
化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是
A.发明锂电池 B.发现新行星 C.研究胆酸结构 D.创造分子机器
天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。
（1）CH4与CO2经催化反应可制得合成气：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH
已知：反应1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol
反应2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=__________kJ/mol。
（2）工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应为: 2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_______B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CO的转化率A_______B。
（3）工业上可用CO和H2合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。
①下列能表明该反应已达到平衡状态的是__________。
a v（H2）=2v（CH3OH） b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3时
c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1时 d 容器中气体的压强不再变化
②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= __________。
③该温度下，反应的平衡常数为__________ （列出计算式即可） 。
④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=__________。
