Question

氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意图。

（1）合成塔中发生反应的化学方程式为 ____

（2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。

（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。

A.铜    B.铂    C.铝    D.镁

（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na₂CO₃吸收尾气，发生 的反应为：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂、2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂ + NaNO₃+CO₂，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO₂混合气体的尾气通入Na₂CO₃溶液中，尾气被 完全吸收，则消耗的Na₂CO₃的物质的量为_____mol。

Answer

3H2+N2 2NH3 O2 将氮氧化物充分氧化为HNO3 C 1

【解析】

（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气；

（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸；

（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化；

（4）由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算可得。

（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N2 2NH3，故答案为：3H2+N2 2NH3；

（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸，则X为氧气，吸收塔中氧气的作用是将氮氧化物充分氧化为HNO3，故答案为：O2；将氮氧化物充分氧化为HNO3；

（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化，由于铂是贵重金属，所以工业上为了储运浓硝酸最好选择铝作为罐体材料，故答案为：C；

（4）44.8 L NO和NO2混合气体的物质的量为=2mol，由N原子个数守恒可知，NaNO2和NaNO3的物质的量之和为2mol，由Na原子个数守恒可知，消耗Na2CO3的物质的量为2mol×=1mol，故答案为：1.