《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾厂气”指的是
A. CO和CO2 B. SO2和SO3 C. NH3和NO D. NO2和H2S
一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶［KaCub(C2O4)c•dH2O］。为测定其组成，进行了如下实验：
步骤1称取3.5400 g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100 mL溶液A.
步骤2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol• L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
步骤3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16 g。
己知：步骤2 中发生反应：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。
（1）步骤1中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
（2）3.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= ____mol。
（3）3.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)= ____mol。
（4）通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。
摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。
（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。
（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。
（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。
（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。
①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。
②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。
（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaC1O3)为原料 制备NaC1O2粗品的工艺流程如下图所示。
己知：①纯C1O2易分解爆炸，空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO2高于60°C会分解。
（1）反应I的离子方程式为____；反应中需同时鼓入空气的主要目的是____ °
（2）“合成”过程中的氧化剂是______。
（3）蒸发时,需要减压的目的是_____。
（4）“冷却结晶”后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)。
氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为 ____
（2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。
（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。
A.铜 B.铂 C.铝 D.镁
（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生 的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被 完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。
高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。工业 上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ____。
（2） “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式：_____。
（3）K2FeO4在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （胶体）+8KOH+3O2 ↑。高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。
