Question

室温下，用0.100mol•L^﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL  0.100mol•L^﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A.a表示的是醋酸的滴定曲线

B.滴定b过程中，指示剂可以是酚酞

C.pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL

D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

Answer

D

【解析】

根据题意，开始时HCl和CH3COOH的浓度相同，则相同浓度下，强酸的pH更小，则b为滴定HCl的曲线，a为滴定CH3COOH的曲线。

A．a为滴定CH3COOH的曲线A项不符合题意；

B．滴定b，为强碱滴定强酸，滴定终点为中性，可以选择酚酞作为指示剂，B项不符合题意；

C．室温下，pH＝7说明为中性，强碱滴定强酸，为等量反应，消耗V（NaOH）＝20.00mL，C项不符合题意；

D．V（NaOH）＝10.00mL时，溶液为酸性，且其中只有4种离子，Na+ 、CH3COO﹣、H+ 、OH﹣，成酸性 c（H+）＞c（OH﹣），那么根据电荷守恒c(Na+)< c(CH3COO﹣)，D项符合题意；

本题答案选D。